Помогите пожалуйста,только самое главное. 1. Оксиды. Составление формул оксидов. Получение. Классификация. 2. . Изменение свойств элементов в периоде и в главной подгруппе таблицы Д.И.Менделеева ( заряд ядра, число электронных ...

1. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2. Например: MgO - оксид магния Na2O - оксид натрия N2O3 – оксид азота (III) Запомни при составлении формул первым ставят элемент степень окисления. которого со знаком +, а вторым элемент с отрицательной степенью окисления. Для оксидов это всегда кислород. Далее необходимо: 1. расставить степени окисления (с.о.) для каждого атома. Кислород в оксидах всегда имеет с.о. -2 (минус два). 2.Потом определить с.о. второго элемента. Подсказка: Узнать степени окисления для металлов можно в таблице "растворимости...". В ней представлены заряды ионов металлов они обычно совпадают со степенью окисления. С неметаллами кислород образует оксид, если только этот неметалл менее электроотрицательный, чем сам кислород  2.Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в пределах одного периода. 1) Возрастают - заряд атомного ядра - число электронов на внешнем слое атома - степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы) - электроотрицательность - окислительные свойства - неметаллические свойства простых веществ - кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов 2) Уменьшаются - радиус атома - металлические свойства простых веществ - восстановительные свойства - основные свойства высших оксидов и гидроксидов 3) Не изменяется число электронных слоев (энергетических уровней) в атомах. Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в преде-лах одной А группы. 1) Возрастают - заряд атомного ядра - число электронных слоев (энергетических уровней в атоме) - радиус атома - восстановительные свойства - металлические свойства простых веществ - основные свойства высших оксидов и гидроксидов - кислотные свойства (степень электролитической диссоциации) бескислородных кислот  2) Уменьшаются - электроотрицательность - окислительные свойства - неметаллические свойства простых веществ - прочность (устойчивость) летучих водородных соединений 3) Не изменяются  - число электронов на внешнем слое атома - степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы) 3. номер: масса соли в первом растворе = 200*0.05 =  10 г объем воды после добавления = 200 + 300 = 500 мл объем воды = массе воды, т.к. плотность равна 1 массовая доля в новом растворе = 10/500 = 0.02 или 2%