ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!в 200 мл раствора гидроксида натрия(w=20%; p=1,22г/мл) растворили 4,6 г металлического натрия. Какова концентрация образовавшегося раствора? Какой максимальный объем углекислого газа способен поглотить получ...

Решение. Масса раствора будет равна 244г (по формуле m=pV) ,чистый гидроксид натрия в растворе будет вычисляться по формуле m=m(р-ра)*w (m(NaOH)=244*0.2=48.8г). Далее смотрим,сколько щелочи образуется, если мы в р-р кинем натрий чистый. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 n(Na)=4.6/23=0.2моль n(NaOH)=n(Na)=0.2 моль это мы нашли из уравнения m(NaOH)=nM=0.2*40=8г Значит, образуется 8 г чистого гидроксида натрия, если мы кинем чистый натрий в раствор. из этого получаем концентрацию полученного р-ра:(48,8+8)/244+4,6=0,228 И умножаем на 100%. Получаем 22,8% На второй вопрос затрудняюсь ответить 2.Ищем сколько газа нужно для полного взаимодействия с гидроксидом кальция.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O У нас же чистый гидроксид натрия будет взаимодействовать с углекислым газом, найдем его n (n=m/M) для этого используем данные первого вопроса. n=56.8/40=1.42моль 2 моля NaOH -----> 1 моль Co2 n(CO2)=0.71( так как в 2 раза меньше) Отсюда V(CO2)=n(CO2)v(CO2)=0,71*22.4=16мл значит раствор способен поглотить 16 мл углекислого газа Концентрация буквой С А молярная масса, встречающаяся в твоей задачей буквой омега [latex] \omega [/latex]