Помогите пожалуйсто решить задачу по химии. К 98г 4% раствора серной кислоты прилили избыток раствора ВаСl2 (хлорида бария). Найти массу выпавшего осадка. Заранее спасибо :)

H2SO4+BaCL2=>2HCL+BaSO4(осадок) D(H2SO4)=98*0.04/98=0.04 моль m(BaCl2)=0.04*208=8.32 г 

Дано: m р-ра (H2SO4) = 98 г            wр-ра(H2SO4) = 4 % Найти: m (BaSO4) Решение: 1) найдем массу H2SO4  в 98 г 4%-ного раствора: m(H2SO4) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100% m(H2SO4) = 98 г ∙  4% \ 100% = 3,92 г 2) вычислим массу BaSO4:    3,92 г                    x г H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl   98 г                       233 г           3,92 г --- x г 98  г --- 233 г x г = 3,92 г ∙ 233 г \ 98 г = 9,32 г Ответ: m (BaSO4) = 9,32 г