Помогите решить 3 задачи, умоляю 1.Вычислить объем газа, если реагировали магний и 49г 20% раствора серной кислоты. 2.Найти массу алюминия, вступившего в реакцию с 146 г 10% раствора соляной кислоты. 3.Вычислить объем углекисло...

Помогите решить 3 задачи, умоляю 1.Вычислить объем газа, если реагировали магний и 49г 20% раствора серной кислоты. 2.Найти массу алюминия, вступившего в реакцию с 146 г 10% раствора соляной кислоты. 3.Вычислить объем углекислого газа, выделившегося при термическом разложении 220г карбоната кальция, содержащего 20% примесей.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
1. 1) Запишем уравнение реакции: H2SO4 + Mg --> MgSO4 + H2 2) Найдем массу чистого вещества H2SO4: m(H2SO4) = 49г * 0,2 = 9,8г 3) найдем количество вещества H2SO4: n = m / M, n(H2SO4) = 9,8г / 98(г/моль) = 0,1моль 4) Из уравнения следует, что n(H2SO4) = n(H2) = 0,1моль 5) Найдем объем водорода: V = n * Vмол, V(H2) = 0,1моль * 22,4л/моль = 2,24л 2. 1) 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2 2) m(HCl) = 146г * 0,2 = 29,2г 3) n(HCl) = 29,2г / 36(г/моль) = 0,8моль 4) 3n(Al) = n(HCl) = 2,7моль 5) m(Al) = 2,7моль * 27(г/моль) = 72,9г 3. 1) CaCO3 --t-> CaO + CO2 2) m(CaCO3) = 220г * 0,2 = 44г 3) n(CaCO3) = 44г / 100(г/моль) = 0,44моль 4) n(CO2) = n(CaCO3) = 0,44моль 5) V(CO2) = 0,44моль * 22,4л/моль = 9,856л
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы