Помогите решить электронный баланс и ионное уравнение, рад буду если объясните как решать

Метод электронного баланса. Расстановка коэффициентов в ОВР (окислительно-восстановительных реакциях) заключается в том, что число электронов, которые отдал восстановитель (элемент, повышающий степень окисления), должно равняться числу электронов, которые принял окислитель (элемент, понижающий степень окисления).  Алгоритм расстановки коэффициентов: 1) Написать уравнение реакции; 2) Расставить степени окисления элементов; 3) Определить элементы, изменившие степень окисления; 4) Составить схемы изменения степеней окисления элементов; 5) Найти наименьшее общее кратное, подобрать дополнительный множитель для элементов так, чтобы число принятых электронов в схеме реакции восстановления равнялось числу отданных электронов в схеме реакции окисления; 6) Перенести коэффициенты и общую схему, затем в уравнение реакции; 7) Уравнять числа атомов не изменивших степень окисления; 8)Выполнить проверку, указать окислитель и восстановитель. Реакции ионного обмена. Необходимо запомнить, что расписываем на ионы: 1) Сильные кислоты (сильные электролиты) - HCl, HBr, HI, HNO3(разб.), H2SO4(разб.), HClO4, HClO3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7. 2) Щёлочи (растворимые в воде основания) - основания элементов IA и IIA групп.  3) Соли растворимые в воде (см. таблицу растворимости) Важно! NH4OH - щёлочь, но слабый электролит. Если это вещество берётся как исходное, то его расписывают на ионы, если вещество является продуктом реакции, то то не расписываем, так как оно распадается на NH3 и H2O. Аналогично с малорастворимыми веществами (Ca(OH)2, H3PO4). Если исходное вещество - расписывает, если продукт - считаем нерастворимым, не расписываем. В молекулярном уравнении все вещества записаны в виде молекул. В полном ионном уравнении показываем, какие вещества находятся в виде ионов, слабые электролиты (малодиссоциирующие вещества) остаются в виде молекул. Одинаковые ионы, имеющиеся как в левой, так и в правой частях, в реакции участия не принимают, поэтому их можно сократить. Полученное уравнение называют сокращённым ионным.