Помогите решить и ПОНЯТЬ КАК РЕШАТЬ задачу: При сжигании 0,02 моль некоторого простого вещества образовалось 3,584 л газа (н.у.), который в 2 раза тяжелее кислорода. Установите формулу сжигаемого вещества

сперва надо найти n(газа) а потом сравнить с n(сжигаемого вещества) и определить коэффициент  n(газа) = 3.584/22.4 = 0.16 моль, что в 8 раз больше, а это значит коэффициент перед газом 8, дальше... газ в два раза тяжелее кислорода, а это значит, что молярная масса у него будет 64 (32*2) , на ум приходит оксид серы (4) SO2 попробуем с уравнением... S + O2 = SO2  сперва не совсем сходится, т.к. коэффициент то один перед газом, а надо 8, потом вспомнил, что серу могут писать не S, а S8(ромбической серой её еще называют), попробуем с уравнением.... S8 + 8O2 = 8SO2 вроде как все сходится, ответ S8