Помогите решить окислительно восстановительные реакции методом электронного баланса?

1) a)Zn+H2SO4(разб.)=ZnSO4+H2↑ Zn(0)-2e=Zn(2+) окисление              \1 2H(+)+2e=H2(0) восстановление     /1 Zn(0) - восстановитель H(+) -  окислитель б)Zn+2H2SO4(конц.)=ZnSO4+SO2+2H2O Zn(0)-2e=Zn(2+) окисление                     \1 S(6+)+2e=S(4+)  восстановление            /1 Zn(0) - восстановитель S(6+) - окислитель 2) 2KI+Cl2=2KCl+I2 2I(-1)-2e=I2(0)     окисление                      \1 Cl2(0)+2e=2Cl(-1)    восстановление        /1  I(-1) - восстановитель Cl2(0) - окислитель 3) N2+O2---(электричество)⇒ 2NO N2(0)-4e=2N(2+) окисление                  \1 O2(0)+4e=2O(2-) восстановление        /1 N2(0) - восстановитель O2(0) - окислитель 4) 2СО+О2=2СО2 С(2+)-2е=С(4+) окисление              1 О2(0)+2е=2О(2-) восстановление   1 С(2+) - восстановитель О2(0) - окислитель