Помогите решить пожалуйста. Оксид неизвестного трехвалентного металла массой 96 г полностью восстановили водородом объёмом 40,32 л (н.у.).Определите этот металл. Расчитайте массу образовавшегося чистого металла.

 96г      40.32 л    хг Me2O3 + 3H2 = 2Me +3 H2O по закону эквивалентов m(MeO)/ э(MeO) = V(H2) / Vэ(H2) э(MeO) =( 96*11.2) /40.32 = 26.67 г/моль Э(Me) = Э(MeO) - Э(О) = 26,67 - 8 = 18.67 г/моль Ar(Me)= Э(Me) * валентность = 18.67 г/моль * 3 = 56 г/моль - это железо  96г      40.32 л    хг Fe2O3 + 3H2 = 2Fe +3 H2O n(Fe2O3 ) =m/M =  96/159,69 = 0,6 моль n(H2)=V/Vm = 40.32 / 22,4 = 1.8 моль  расчет можно вести по любому из исх. веществ n(Me)=2n(Fe2O3)=1,2 моль m(Fe)= n* M = 1,2 * 56 = 67,2г