Помогите решить пожалуйста.. В баллоне емкостью 30л заключен газ массой 1,5 кг при температуре 17 С. Найти давление газа, используя уравнения Менделеева-Клапейрона и Ван-дер-Ваальса.Pк= 7,38 МПа и Tк= 304K

ДАНО V=30 л =0.03  м3 m=1,5 кг T=17 C = (17+273) =290 K R=8.31 Дж/моль*К Pк= 7,38 МПа =7.38*10^6 Па Tк= 304K НАЙТИ Риг - ? Ррг - ?   РЕШЕНИЕ автор задачи хочет Кислород кислород О2 M=0,032  кг/моль молярная масса идеальный газ уравнение Менделеева-Клапейрона PV =m/M *RT давление Pиг = m/(MV) *RT = 1.5/(0.032*0.03) *8.31*290= 3.8*10^6 Па = 3,8 МПа   реальный газ ур-е Ван-дер-Ваальса (P+a/V^2)(V-b) = RT постоянные Ван-дер-Ваальса Pк =a/(27*b^2)  ;     a= Pк*27*b^2              (1) Тк =8a/(27*R*b);    a= Тк*(27*R*b)/8        (2) приравняем правые части (1) и (2) Pк*27*b^2      =  Тк*(27*R*b)/8    b = R* Tк / (8*Рк) =8.31*304/(8*7.38*10^6) = 4,3*10^-5  a = Pк *27*b^2 = 7.38*10^6 *27*(4,3*10^-5 )^2 =0.368 *** это не кислород давление Pрг = RT/(V-b) - a/V^2 =                       =8.31*304 /(0.03 -4,3*10^-5 ) - 0.368/0.03^2 =83920 Па=84 кПа