Помогите решить вариант по химии. 1. Составьте уравнение реакции между сульфитом аммония и нитратом кальция в трех видах: молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде. 2. Расставьте коэффициенты методом электронного ба...
Помогите решить вариант по химии.
1. Составьте уравнение реакции между сульфитом аммония и нитратом кальция в трех видах: молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде.
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, покажите переход электронов.
KNO3 + Mg + H2O ==> NH3 + Mg(OH)2 + KOH
3. Аммиак объёмом 4.48л пропустили через раствор, содержащий 6г серной кислоты. Вычислите массу образовавшегося сульфата аммония.
P.S. Заранее, спасибо.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1. (NH4)2SO3+Ca(NO3)2=2NH4NO3+CaSO3 осадок2NH4(+)+SO3(2-)+Ca(2+)+2NO3(-)=2NH4(+)+2NO3(-)+CaSO3 полное ионноеSO3(2-)+Ca(2+)=CaSO3 сокращенное ионное2. KNO3+4Mg+6H2O=NH3+4Mg(OH)2+KOHN(+5) + 8e = N(-3) 8 1 восстановлениеN(+5) окислительMg(0) -2e = Mg(+2) 2 4 окислениеMg(0) восстановитель3. NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 или
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4n(NH3) = V/Vm= 4,48/22,4=0,2мольn(H2SO4) = m/M=6/98=0,061мольаммиак в избытке, но его не достаточно для второй реакции, значит, получится кислая соль.Расчеты ведем по недостатку:n(NH4HSO4)=n(H2SO4)=0,061мольm(NH4HSO4)=n(NH4HSO4)*M(NH4HSO4)=0,061моль*115г/моль=7,015г.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы