Помогите решить Вычислите массу серной кислоты, полученной при обжиге 15 кг пирита, в котором массовая доля примесей равна 20%.

  Дано:                                                      m (FeS2) = 15 кг W(прим) = 20 % Найти: m (H2SO4) Вычислим массу чистого FeS2: w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80% 15 кг – 100% х г   -  80% х = 60 г ∙ 92% \100% = 12 кг Вычислим массу выделившейся серной кислоты. Так как процесс получения идет в 3 стадии: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ 8SO2 + 4O2 = 8SO3 8SO3 + 8H2O = 8H2SO4 суммарное по 3 стадиям:    4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8H2SO4  используя суммарное уравнение реакции рассчитаем массу молученной серной кислоты: 12 кг                                                            х г  4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8H2SO4   480 г                                                         784 г   12 кг  ---  х кг  480 г--- 784 г  х = 12 кг ∙ 784 г\480 г = 19,6 кг ответ:  m (H2SO4) = 19,6 кг