Помогите решить задачу!!! 10,6 г. карбоната натрия растворили в серной кислоте массой 12 г. Рассчитать количество вещества и объём веделевшегося газа. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
Помогите решить задачу!!!
10,6 г. карбоната натрия растворили в серной кислоте массой 12 г. Рассчитать количество вещества и объём веделевшегося газа.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость10,6 г 12г хг
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 г/моль 98г/моль 44г/моль
V(Na2CO3)=10.6/106=0.1 моль
V(H2SO4)=12/98=0.1 моль
Расчет ведем по Na2CO3
х=10,6*44/106=4,4 г
V=4,4г*22,4л=98,56 л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы