Помогите решить задачу: 71 грамм оксида P (в кружке V) растворили в 100 мл горячей воды.Какое в-во образовалось в растворе.Найти массовую долю растворенного в-ва в растворе и массу раствора.

m(P2O5) = 71 г V(H2O) = 100 мл P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 n(P2O5) = m/M = 71/142 = 0,5 моль  недостаток n(H2O) = 100/18 = 5,5 моль n(H3PO4) = 2*n(P2O5) = 2*0,5 = 1 моль m(H3PO4) = n*M = 1*98 = 98 г mp-pa = 71 + 100 = 171 г ω(H3PO4) = 98/171 * 100% = 57% Ответ: образовался 171 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 57%