Помогите решить задачу по химии,желательно с объяснением

массовая доля водорода = 5.88% массовая доля всего соединения =100% отсюда массовая доля элемента =100-5.88=94.12% по формуле W(э)=Ar(э)/Mr(э+2)*100% молекулярная масса водорода =2 г/моль отсюда находим неизвестный элемент 94.12%=Х/(Х+2)*100% 94.12х+188.24=100Х Х=32 - это у нас сера  с водородом она образует Н2S, где водорода 5.88% , следовательно высший оксид будет SO3