Помогите решить задачу срочно рассчитайте массу H2SO4 которую можно получить из оксида серы (4-ёх валентной) обьёмом 1.12 (дм кубический)

2SO2+2H2O+O2--->2H2SO4 1,12 л = 1,12 дм³ n(SO2)=V/Vm=1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль n(SO2)=n(H2SO4) (по уравнению) m(H2SO4)=M*n=98 г/моль * 0,05 моль=4,9 г Ответ: 4,9 г

Реакции: 2SO₂ + O₂ = 2SO₃; SO₃ + H₂O = H₂SO₄ Один моль диоксида серы даёт 1 моль кислоты.  Молярный объём равен 22,4 литра, значит количество вещества диоксида серы равно 1,12/22,4 = 0,05 моль, тогда количество вещества полученной кислоты такое же и равно 0,05 моль. Молярная масса серной кислоты равна 98 гр/моль. Значит, масса полученной кислоты равна 98·0,05 = 4,9 грамм. Ответ: 4,9 грамм кислоты.