Помогите решить задачу,срочно! Определите Массу железа,которую можно получить из красного Железняка Fe2O3 массой 1,6 кг если выход железа составляет 70% от теоритически возможного!

Fe2o3+3H2=2fe+3h2o Из уравнения видно что отношение количества вещества оксида железа 3 к железу равно 1:2 то есть колличество вещества железа чистого теоритически больше чем у оксида железа 3 V(кол-во вещества fe2o3)=m(fe2o3)/M(молярная масса fe2o3) M(fe2o3)=2*56+16*3 =160г/моль V(fe2o3)=1600/160=10моль Значит V(fe)=20моль M(fe)=56г/моль m=v*M m=56*20=1120г И по условию 70% 1120*0,7=784г Ответ. 784г