Помогите решить,пожалуйста! при сжигании 0.9 г вещества образовалось 1.32 г СО2 и 0.54 г воды. Молярная масса вещества 180 г\моль. Установите формулу.
Помогите решить,пожалуйста! при сжигании 0.9 г вещества образовалось 1.32 г СО2 и 0.54 г воды. Молярная масса вещества 180 г\моль. Установите формулу.
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
извество что M(CxHy)=180г/моль m(CxHy)=0.9г - но возможно тут будет и кислород, т.е. (CxHyOz) - это мы дальше уточним m(co2)=1.32г m(h2o)=0.54г теперь найдем сколько ворода и кислорода в соединении 1.32 x CO2 -> C 44 12 x= 1.32*12/44=0.36 0.54 x H2O -> 2H 18 2 x=0.54*2/18=0.06 Теперь сложим 0.36+0.06=0.42. получилось у нас 0.9? нет, значит еще есть кислород. его мы найдем так! 0.9-0.42=0.48 теперь решаем отношением, т.е. x:y:z = 0.36/12 : 0.06/1 : 0.48/16 = 0.03 : 0.06 : 0.03 = 1:2:1 т.е. простейшая формула у нас CH2O теперь найдем молярную массу простейшей формулы M(CH2O)=12+2+16=30г/моль отсюда мы можем теперь найти n, .т.е кол-во атомов в веществе по формуле n=M(вещ-ва)/M(прост.ф) n=180/30=6 теперь CH2O умножаем индексы на 6 получится C6H12O6 Ответ: C6H12O6 p.s. что-то не понятно? в личку :)
Не нашли ответ?
Похожие вопросы