ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ!Сколько выделится водорода при взаимодействии 730 г 30% соляной кислоты с цинком?

Дано: mр-ра(HCI)=730г. %(HCI)=30% Vm= 22,4л../моль ---------------------------- V(H)-? 1. Определим массу соляной кислоты в 730г. 30% раствора: m(HCI)=%*mр-ра(HCI)/100%=30%*730г./100%=219г. 2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в ее 219г.: M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль n(HCI)=m(HCI)/M(HCI)=219г./36,5г./моль=6моль 3. Запишем уравнение реакции: Zn + 2HCI = ZnCI + H 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1моль водорода, значит из 6моль соляной кислоты образуется 3моль водорода. n(H)=3моль 5. Определим объем водорода количеством вещества 3моль: V(H)=n(H)хVm=3мольх22,4л./моль=67,2л. 6. Ответ: при взаимодействии 730г 30% раствора соляной кислоты с цинком образуется 67,2л. водорода.