Помогите С Химией))) Кому не сложно))) 1) В четырёх неподписанных пробирках находятся растворы следущих солей: NACL, NA2SiO3, Na2SO4, Fe3(SO4)2. Как распознать эти растворы? 2) В трёх неподписанных пробирках находятся растворы ...

2) Один реактив может быть H3PO4     a) в пробирке с Na2CO3 при добавлении H3PO4 будет выделяться газ СО2     2H3PO4+3Na2CO3=2Na3PO4+3CO2↑+3H2O     б) в пробирке с ZnCl2 при добавлении H3PO4 будет выпадать осадок Zn3(PO4)2↓ 2H3PO4+3ZnCL2=Zn3(PO4)2↓+6HCl     в) ничего не будет происходить: KCl+H3PO4= реакция не идет 1)  а) добавить в пробирки раствор кислоты HCl      2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl      в той где Na2SiO3 выпадет осадок кремниевой кислоты! б) добавить раствор NaOH,  и в пробирке с Fe2(SO4)3 выпадет осадок:     6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4     в) добавляем р-р BaСl2 и в одной из двух оставшихся пробирок,           где Na2SO4 выпадет белый осадок BaSO4↓:   BaCl2+Na2SO4  = BaSO4↓+ 2NaCl   А в той пробирке, где NaCl ничего не будет происходить!