Помогите с химией, сдалась на задаче.Вычислите массу серебра, полученную при взаимодействии 54 г глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра, если массовая доля выхода серебра 75%

C6H12O6 + Ag2O = C6H12O7 + 2Ag n(C6H12O6 )= m/M=54/180=0.3 моль M(C6H12O6 )= 12*6+1*12+16*6=180 Cоставляем пропорцию(C6H12O6 к Ag):  0,3 моль - х моль  1 моль   -  2 моль n(Ag)=x=0.6 моль m(Ag)=n*M=0.6*216=129.6 г M(Ag)= 2*108=216 W(Ag)=m(вещества)/m(раствора) m(вещества)=W*m(раствора)=0,75*129,6=97,2 г Ответ: m(Ag)=97.2 г Вроде так)