Помогите с пожалуйста решить задания по Химий .9класс надо подготовиться к Контрольной работе. В своих знаниях на "5" не уверен. Извините качество фото плохое.

1. Zn→ZnO→ZnCl₂→Zn(OH)₂→Na₂ZnO₂                                     \                                   ZnSO₄  Zn⁰ + O₂⁰ → Zn⁺²O⁻² Zn⁰ -2e⁻ → Zn⁺²         2      2    Zn⁰ восстановитель                                        4 2O⁰ +2x2e⁻→ 2O⁻²    4      1    O⁰   окислитель 2Zn + O₂ = 2ZnO ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O ZnCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Zn(OH)₂↓ гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, его можно рассматривать, как основание Zn(OH)₂ и, как кислоту H₂ZnO₂ Zn(OH)₂ + H₂SO₄= ZnSO₄ + 2H₂O Zn(OH)₂+ 2NaOH=Na₂ZnO₂ + H₂O Zn(OH)₂+ 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + ZnO₂²⁻ + H₂O Zn(OH)₂+ 2OH⁻ =  ZnO₂²⁻ + H₂O 2.  Оксиды образованы элементами одного периода. В связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне в периоде от начала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства:    Na₂O  MgO           AI₂O₃                         SiO₂     P₂O₅    CI₂O₇    основные           амфотерный               кислотные оксиды     оксиды              оксид NaOH Mg(OH)₂     AI(OH)₃ H₃AIO₃           H₂SiO₃   H₃PO₄   HCIO₄ 3. Дано: m(р-ра H₂SO₄)=40г. ω%(H₂SO₄)=49% ω%(NaOH)=20% ------------------------ m(NaOH)-? 1. Находим массу чистой серной кислоты: m(H₂SO₄) =ω%(Na₂SO₄)×m(р-раH₂SO₄)÷100%=49%x 40г.÷100%=19,6г. 2. Находим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 19,6г.  M(H₂SO₄)= 1x2+32+16x4=2+32+64= 98г./моль  n(H₂SO₄)= m(H₂SO₄) ÷ M(H₂SO₄)=19,6г.÷98г./моль=0,2моль 3. Запишем уравнение реакции:  2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 2моль гидроксида натрия. По условию 0,2моль серной кислоты, значит гидроксида натрия потребуется в два раза больше: n(NaOH)=0,4моль. 4. Находим молярную массу гидроксида натрия и его массу количеством вещества 0,4моль M(NaOH)= 23+16+1=40г./моль m(NaOH)= n(NaOH)х M(NaOH)=0.4мольх40г./моль=16г. 5. Находим массу  20% раствора гидроксида натрия: m(р-раNaOH) =m(NaOH)х100%÷ω%(NaOH)=16г.х100%÷20%=80г. 6. Ответ: необходимо 80г.раствора гидроксида натрия для взаимодействия с 40г. 49% серной кислоты.                               k         4. SO₂ + O₂ ⇄ SO₃ +Q Данная реакция: окислительно- восстановительная, обратимая, экзотермическая, гомогенная.