Помогите с решением: 1) В 200 г 5-процентного раствора хлорида бария растворили 61 г ВаСI2 * 2H2O. Вычислите массовую долю ВаСI2 в растворе.2) Сколько воды (в г) необходимо добавить к 250 г 12-процентного раствора азотной кисло...
Помогите с решением: 1) В 200 г 5-процентного раствора хлорида бария растворили 61 г ВаСI2 * 2H2O. Вычислите массовую долю ВаСI2 в растворе.
2) Сколько воды (в г) необходимо добавить к 250 г 12-процентного раствора азотной кислоты, чтобы приготовить 8-процентный раствор?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость1)найдем массу соли в первоначальном растворе: m=200*0.05=10г M(BaCl2*2H2O)=244г/моль n(BaCl2*2H2O)=61/244=0.25моль M(BaCl2)=208г/моль m(BaCl2)=208*0.25=52г - масса соли без воды, которую добавят общая масса соли в растворе: m=10+52=62г общая масса раствора: m=200+61=261г w=62/261*100%=23.75% 2)m(HNO3,в 12%)=250*0.12=30г найдем массу раствора, в котором будет 30г кислоты и они же будут составлять 8%: m(р-ра)=30/0.08=375г тк 250г раствора у нас уже было, а нажо получить 375, значит необходимо добавить: m(воды)=375-250=125г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы