Помогите составить схему образования оксида алюминия.

Современный метод получения был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием графитовых электродов. Такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в XX веке. Для производства 1 т алюминия чернового требуется 1,920 т глинозёма, 0,065 т криолита, 0,035 т фторида алюминия, 0,600 т анодной массы и 17 тыс. кВт·ч электроэнергии постоянного тока.Легко реагирует с простыми веществами: с кислородом:  4Al + 3O2 = 2Al2O3 с галогенами:  2Al + 3Br2 = 2AlBr3 с другими неметаллами реагирует при нагревании:  с серой, образуя сульфид алюминия:  2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия:  2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия:  4Al + 3С = Al4С3 Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3+ 3CH4 Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи):  2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):  2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 2(NaOH•H2O) + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2 При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:  2Al + 6H2SO4(конц) = Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Al + 6HNO3(конц) = Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):  8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe 2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Коротко и ясно  4Al+3O2=t 2Al2O3 :)