Помогите составить таблицу на тему фосфор там 2 колонки в 1 колонке 1)Положение в ПСХЭ2)Строение атома3)Нахождение в природе4)Физические свойства5)Химические свойства7)Применение

1) Фосфор - элемент главной пятой группы, находится в третьем периоде. Его порядковый номер - 15, относительная атомная масса - 31 2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3) В земной коре содержится около 0, 12% фосфора в связанном состоянии: в виде солей.Основное природное соединение - фосфат кальция. В природе чистого фосфора - нет. Так как он очень активный неметалл, он вступает сразу в реакции с веществами. В природе существуют - белый фосфор, красный фосфор,  черный фосфор, желтый фосфор. 4) Белый фосфор - белое ядовитое вещество. Желтый фосфор - от светло-желтого до бурого цвета, ядовит. Черный фосфор - черное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь. Красный фосфор - имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, а в литом состоянии — тёмно-фиолетовый с медным оттенком, имеет металлический блеск. 5) Химические свойства.  Реакции с кислородом: 4P0 + 5O2  –t°= 2P2+5O5      С галогенами и серой: 2P + 3Cl2 = 2PCl3 С азотной кислотой: 3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O = 3H3P+5O4 + 5N+2O­ 4.      С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления - 3: 2P0 + 3Mg = Mg3P2-3  Со щелочью:4P + 3NaOH + 3H2O = PH3­ + 3NaH2PO2   6) следствие ядовитых свойств белого фосфора применение его ограничено; его используют, например, как отраву для грызунов и в фармацевтических препаратах. Красный фосфор применяют в больших количествах при производстве спичек; светло-красный фосфор Шенка находит такое же применение. Далее, красный фосфор служит исходным продуктом для получения других соединений фосфора, например хлоридов, а также в качестве галогенирующего агента, например, при получении бромистоводородной кислоты.