Помогите составить задачу по химии за 8 класс и решить её?

 например: при реакции карбоната калия (K2CO3) с 98 г серной кислоты выделился углекислый газ. Найдите его массу. Дано: m (H2SO4) = 98 г Найти: m(CO2)    Решение:                     98 г          х г K2CO3  + H2SO4 =  CO2   +  K2SO4  +  H2O                    98 г           44 г Произведем расчет  массы углекислого газа: 98 г   --       х г 98 г        --   44 г х = 98 г ∙ 44 г\98 г =  44 г ответ:  m(СО2) = 44

Может быть: Рассчитайте массовые доли элементов в серной кислоте, имеющей формулу H2SO4 Дано сам сделаешь, хорошо? А вот решение: Mr(H2So4)= 2*Ar(H)=2*Ar(H)+Ar(S)+4*Ar(O)=2*1+32+4*16=98 W(H)=Ar(H)*n(H)/Mr(H2SO4)= 1*2/98=0,0204=2,04% W(S)=Ar(S)*n(S)/Mr(H2SO4)=32*1/98=0,3265=32,65% W(O)=1-W(H)+W(S))=1-(O,O204+0,3265)=0,6531=65,21% Ответ: W(H)=2,04% W(S)=32,65% W(O)=65,21%