Помогите срочно решить! нужно подробное решение! пожалуйста! 30 баллов! в 980мл воды растворили 71г. оксида фосфора 5. найдите массовую долю фосфорной кислоты в полученном растворе.

Дано: V(H2O)=980 мл m(P2O5)=71 г Найти: W(H3PO4)%  71 г                                      х P2O5     +     3H2O     =     2H3PO4 1 моль                              2 моль М=142 г/моль                   М=98 г/моль n=71/142=0,5 моль По уравнению  реакции n(H3PO4) = 2*n(P2O5) = 2*0,5 = 1 моль m(H3PO4) = M*n = 98*1 = 98 г W% = m(H3PO4)*100%/m(раствора) p(H2O) = 1 г/см3, поэтому m(H2O) = V(H2O)*p = 980 *1=980 г m(раствора) = 980 + 71 = 1051 г W(H3PO4)% = 98*100/1051 = 9,32%