ПОМОГИТЕ Углекислый газ объёмом 4,2л (н. у.) пропустили через известковую воду массой 693,8 г с концентрацией 2 %. Масса образованной соли составила: А)30.8 Г Б)32.6 Г В)19 Г Г)17.6

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O n(CO2)=V/Vm = 4.2/22.4 = 0.1875 моля  m(Ca(OH)2)= w(Ca(OH)2) * m(p-pa Ca(OH)2) = 0,02 * 693.8 = 13,876 г  n(Ca(OH)2)=m/M = 13.876/74 = 0,1875 моля оба вещества в равных мольных соотношениях - расчет можно вести по любому из них   n(CaCO3)=n(CO2)=n(Ca(OH)2) m(CaCO3)=n*M = 0.1875 * 100 = 18,75 г ≈19 г ответ: В