Помогите) Уравнять реакции методом электронного баланса, подписать окислительный или восстановительный характер соединений железа, марганца и хрома. 1) MnSO4+PbO2+HNO3 -- больше Pb(NO3)2 +PbSO4 + H2O + HMnO4 2) MnO2 + PbO2 + H...

1) Mn⁺²SO₄+Pb⁺⁴O₂+HNO₃ ⇒ Pb(NO₃)₂ +Pb⁺²SO₄ + H₂O + HMn⁺⁷O₄ Mn⁺² - 5e⁻⇒ Mn⁺⁷  5        2 восстановитель, процесс окисления                                    10 Pb⁺⁴ +2e⁻⇒ Pb⁺²  2        5 окислитель,  процесс восстановления 2MnSO₄+ 5PbO₂+ 6HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ +2PbSO₄ + 2H₂O + 2HMnO₄ 2) Mn⁺⁴O₂ + Pb⁺⁴O₂ + HNO₃ ⇒HMn⁺⁷O₄ + Pb⁺²(NO₃)₂ + H₂O Mn⁺² - 5e⁻⇒ Mn⁺⁷  5        2 восстановитель, процесс окисления                                    10 Pb⁺⁴ +2e⁻⇒ Pb⁺²  2        5 окислитель,  процесс восстановления 2MnO₂ + 5PbO₂ + 10HNO₃ =2HMnO₄ + 5Pb(NO₃)₂ + 4H₂O 3) Fe⁺²SO₄ + Mn⁺⁴O₂ + H₂SO₄⇒ Fe₂⁺³(SO₄)₃ + Mn⁺²SO₄ + H₂O Fe⁺² - e⁻⇒ Fe⁺³      1      2 восстановитель, процесс окисления                                         2 Mn⁺⁴ +2e⁻ ⇒Mn⁺²  2      1 окислитель,  процесс восстановления 2FeSO₄ + MnO₂ +2H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + 2H₂O 4) K₂Mn⁺⁶O₄ + Cl₂⁰ ⇒ KMn⁺⁷O₄ + KCl⁻ Mn⁺⁶- e⁻⇒ Mn⁺⁷ 1    восстановитель, процесс окисления Cl⁰ + e⁻ ⇒Cl⁻     1    окислитель,  процесс восстановления K₂MnO₄ + Cl₂ = KMnO₄ + 2KCl 5) Cr₂⁺³(SO₄)₃ + KMn⁺⁷O₄ + H₂O ⇒ K₂Cr₂⁺⁶O₇ + Mn⁺⁴(OH)₄ + H₂SO₄ Cr⁺³-3e⁻⇒Cr⁺⁶      3      1  восстановитель, процесс окисления                                    3 Mn⁺⁷ +3e⁻⇒Mn⁺⁴  3      1   окислитель,  процесс восстановления Cr₂(SO₄)₃ + 2KMnO₄ + 7H₂O= K₂Cr₂O₇ + 2Mn(OH)₄ + 3H₂SO₄