Помогитеее, очень прошуу!К 300 г раствора с массовой долей HBr 16,2% прибавили 200 г раствора с массовой долей КОН x%. Полученный раствор разделили на две порции. Одну из них выпарили, причем образовалось 23,8 г КВr. Какой была...
Помогитеее, очень прошуу!К 300 г раствора с массовой долей HBr 16,2% прибавили 200 г раствора с массовой долей КОН x%. Полученный раствор разделили на две порции. Одну из них выпарили, причем образовалось 23,8 г КВr. Какой была массовая доля х? Какое из двух веществ- гидроксид натрия или серную кислоту- и какой массы следует добавить ко второй порции раствора для полной нейтрализации?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьВ исх. р-ре HBr n HBr = (300*0.162)/81 = 0.6 моль;
n KBr = 23.8/119 = 0.2 моль, n Br- = n KBr = 0.2 моль;
если бы в изб. оказался KOH, то независимо от масс. соотн-я порций р-ра, после выпаривания была бы пол-а смесь KBr+KOH;
след-но, в изб. - HBr, кот-я при нагр. улет-я;
презюмируя, что р-р разделен на 2 одинаковые порции, пол-м, что
в каждой части р-ра по 0.2 моль KBr и (0.6/2)-0.2 = 0.1 моль HBr;
тогда 0.2*2 = 0.4 моль ионов K+ и соотв-о 0.4 моль KOH было в исх-м р-ре KOH с м.д. x% = ((56*0.4)/200)*100 = 11.2%;
т.к. в изб. HBr, то надо доб-ь NaOH массой 40*0.1 = 4 г ко 2 порции.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы