Помогите,пожалуйста решить хотя бы одну задачу В ходе адиабатного процесса внутренняя энергия одного моля разреженного гелия увеличивается. Кац изменяется при этом температура гелия, его давление и объем. Идеальный газ в коли...

Question

Помогите,пожалуйста решить хотя бы одну задачу В ходе адиабатного процесса внутренняя энергия одного моля разреженного гелия увеличивается. Кац изменяется при этом температура гелия, его давление и объем. Идеальный газ в коли...

Помогите,пожалуйста решить хотя бы одну задачу В ходе адиабатного процесса внутренняя энергия одного моля разреженного гелия увеличивается. Кац изменяется при этом температура гелия, его давление и объем. Идеальный газ в количестве v молей при температуре т и давлении p занимает объем V. Какую константу можно определить по этим данным? По проводнику R течет ток I. Как изменится количество теплоты, выделяющееся в проводнике в единицу времени, если его сопротивление увеличью в два раза, а силу тока уменьшить в два раза? В сосуде с подвижным поршнем находится быза и ее насыщенный пар. Объем пара иЗотермически уменьшили в 2 раза. Как изменилась Концентрация молекул пара при этом

Гость

Ответ(ы) на вопрос:

Гость

1) В ходе адиабатного процесса внутренняя энергия одного моля разреженного гелия увеличивается. Как изменяется при этом температура гелия, его давление и объем. при адиабатном процессе нет теплообмена с окружающей средой внутренняя энергия увеличилась за счет работы А внешних сил - проще говоря -газ быстро сжали - температура увеличилась давление увеличилось объем уменьшился пример : при накачивании колеса велосипеда - точно такой процесс для насоса 2) Идеальный газ в количестве v молей при температуре т и давлении p занимает объем V. Какую константу можно определить по этим данным? pV=vRT R = pV/vT - универсальная газовая постоянная R=8.31 Дж/моль*K

Accepted Answer

2)P=UI=I*I*R Было P1=I*I*R Стало P2=1/2I*1/2I*2R=1/2I*I*R=1/2P1 Следовательно уменьшится в два раза 3)Насыщенный пар - пар, находящийся в термодинамическом равновесии с жидкостью того же состава. Равновесие устанавливается, когда среднее количество молекул, покидающих жидкость в единицу времени, сравнивается с средним числом молекул, конденсирующих обратно. При этом концентрация насыщенного пара зависит только от вещества и от температуры системы. Поэтому в результате изотермического уменьшения объема в два раза половина пара сконденсирует в жидкость. Концентрация же насыщенного пара останется неизменной.