Помогите,пожалуйста, воспользоваться методом полуреакций  для данного уравнения:PH3+KMnO4+H2SO4--- больше MnSO4+H3PO4+K2SO4+H2O

Полуреакция для окислителя: [latex]MnO_4^{-}+8H^++5e = Mn^{2+}+4H_2O[/latex]  Полуреакция для восстановителя: [latex]PH_3+4H_2O=PO_4^{3-} + 11H^+ + 8e[/latex] Уравниваем с учетом количества электронов: [latex]8MnO_4^{-}+64H^++40e = 8Mn^{2+}+32H_2O[/latex] [latex]5PH_3+20H_2O=5PO_4^{3-} + 55H^+ + 40e[/latex] Суммируем полученные полуреакции, сокращая одинаковые реагенты справа и слева (поскольку и справа и слева есть кислота, ионы водорода сокращаются не полностью): [latex]5PH_3 + 8MnO_4^{-} + 24H^+ = 5PO_4^{3-} + 8Mn^{2+}+ 15H^+ + 12H_2O[/latex] Проверяем полученное ионное уравнение (количество атомов каждого  элемента справа и слева одинаково, заряды справа и слева равны) и подставляем ионы, не участвующие в окислительно-восстановительном взаимодействии [latex]5PH_3+8KMnO_4+12H_2SO_4 = 5H_3PO_4 + 8MnSO_4+4K_2SO_4+12H_2O[/latex]