Помогите,пожалуйста,решить. Сгорание черного пороха протекает по уравнению реакции: 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2 Считается,что при этом 1 г пороха дает 0,28 л газов.Проверьте в расчетах так ли это.

Для начала проведем расчет кол-ва S(обозначим его ,как (x) ) : Т.к. n(KNO3)=2n(S) , n(C)=3n(S) и масса пороха равна 1г, то можем составить ур-е:. 2x * M(KNO3) + x*M(S) + 3x*M(C) = 1г  Подставим численные значения молярных масс: 2x*(39+14+16*3) + x*(32) + 3x*(12) = 1г ; 2x*(101) + x*(32) + 3x*(12) = 1г ; 202*x + 32*x + 36*x = 1г ; 270x = 1г ; x = 0,0037 моль ; Из ур-я реакции видим: n(CO2) = 3x , n(N2) = x След-но : n(газов) = 4x = 0,0148 моль V(при н.у.) = 0,0148*22,4 = 0,33152 л След-но: Неверно, 0,33152л > 0,28л.