Порция смеси сероводорода и водорода массой 69 г занимает при н.у. объем, равный 56 л. Вычислите объемные доли газов в данной смеси и найдите плотность данной газовой смеси по воздуху.

1 способ. Рассчитаем n(смеси): n = V/Vm = 56л/22,4л/моль = 2,5 моль Пусть х моль - n(H2S), у моль - n(H2) тогда: m(H2S) = 34х г m(H2) = 2у г составим уравнения: 34x + 2y = 69 x + y = 2.5 Составим из них систему [latex] \left \{ {{x + y = 2.5} \atop {34x + 2y = 69}} \right. [/latex] Решая получим: x = 2 y = 0.5 Рассчитаем объемы газов: V(H2S) = n*Vm = 2 моль*22,4 л/моль = 44,8л V(H2) = n*Vm = 0,5 моль*22,4 л/моль = 11,2 л Рассчитаем объемные доли: φ(H2S) = V(H2S)/V(см) = 44,8л/56л = 0,8 или 80% φ(H) = V(H2)/V(см) = 11,2л/56л = 0,2 или 20% D(возд) = M(см)/M(возд) M(см) = φ(H2S)*M(H2S) + φ(H2)*M(H2) = 0,8*34 + 0,2*2 = 27,6 D = 27,6/29 = 0,95 Ответ: φ(H2S) = 80%, φ(H2) = 20%, D(возд.) = 0,95 2 способ. n(см.) = V/Vm = 56л/22,4л/моль = 2,5 моль M(см.) = m/n = 69г/2,5 моль = 27,6 г/моль M(см.) = φ(H2S)*M(H2S) + (1 - φ(H2S))*M(H2) 27.6 = φ(H2S)*34 + 2 - 2φ(H2S) 27.6 = 32φ(H2S) + 2 32φ(H2S) = 25.6 φ(H2S) = 0.8 или 80% φ(H2) = 1-φ(H2S) = 1-0.8 = 0.2 или 20% D(возд.) = 27,6/29 = 0,95 Ответ: φ(H2S) = 20%, φ(H2) = 20%, D(возд.) = 0,95