Порцию этиленгликоля разделили на две части 1:3. Меньшую часть обработали избытком азотной кислоты, при этом образовалось 76 г сложного эфира. Вычислите, какой объём водорода выделится, если к большей части этиленгликоля добави...

Забавная задачка) Уравнения: CH₂OH - CH₂OH + 2HNO₃ = CH₂ONO₂ - CH₂ONO₂ + 2H₂O Определим количество вещества сложного эфира: n(эф) = m/M = 76г / 152г/моль = 0,5 моль По уравнению реакции: n(спирта) = n(эфира) = 0,5 моль Так как по условию заявлено: 1:3, то если количество вещества малой части  0,5 моль, то количество вещества большей части 0,5*3 = 1,5 моль Рассчитаем количество вещества натрия: n = m/M = 59,8г / 23г/моль = 2,6 моль Теперь, для того, чтобы натрий полностью заместил водород из гидроксильных групп этиленгликоля, нужно что бы его количество в 2 раза превышало количество вещества этиленгликоля, этого требует уравнение реакции: CH₂OH - CH₂OH + 2Na = CH₂ONa - CH₂ONa + H₂ Посмотрим какая у нас ситуация: n(спирта) = 1,5 моль n(Na теор.) = 2*n(спирта) = 2*1,5 моль = 3 моль, а у нас по расчетам 2,6 моль - значит натрий в недостатке! Таким образом, наша реакция пойдет с неполным замещением атомов водорода в гидроксильной группе: 2CH₂OH - CH₂OH + 2Na = 2CH₂ONa - CH₂OH + H₂ По уравнению реакции: n(H₂) = 1/2n(Na) = 2,6моль/2 = 1,3 моль Рассчитаем объем водорода: V = Vm*n = 1,3 моль* 22,4 л/моль = 29,12 л Ответ: выделится 29,12 л водорода