Поташ K2CO3 массой 2,76г обработали раствором гашёной извести массой 2000г. Вычислить массу гашёной извести,израсходованной на обработку поташа , и массовую долю в процентах Ca(OH)2 в растворе.
Поташ K2CO3 массой 2,76г обработали раствором гашёной извести массой 2000г. Вычислить массу гашёной извести,израсходованной на обработку поташа , и массовую долю в процентах Ca(OH)2 в растворе.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьСоставим уравнение:
K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2KOH
n (K2CO3) = 2.76г / 138 г/моль = 0.02 моль
n (Ca(OH)2) = 0.02 моль * 74 г/моль = 1.48 г.
ω (Ca(OH)2) = 1.48 г / 2000г. = 0.00074, 0.74%
Не нашли ответ?
Похожие вопросы