Ответ(ы) на вопрос:
Гость1. Поскольку не указана конкретно соль кобальта, возьмем хлорид кобальта(II), его раствор имеет розово-фиолетовую окраску.
При приливании ацетата натрия цвет раствора приобретает сине-фиолетовый оттенок.
При нагревании до кипения в пробирке образуется синий осадок.
Объяснение: Данные соли подвержены гидролизу, т.е. взаимодействию с водой ( с присутствующими в ней в результате диссоциации ионами Н⁺ и ОН⁻)
а) соль кобальта - это соль, образованая катионом слабого основания и сильной кислоты. Гидролиз таких солей протекает с образованием мало диссоциированного основания и ионов диссоциированной кислоты. (Образование аквакомплексов в данном опыте роли не играет, в написании реакциях не учитывалось).
CoCl₂ + HOH ⇄ CoOHCl + HCl по первой стадии с образованием основной соли, или :
Co² + 2Cl⁻ + HOH ⇄ CoOH⁺ + H⁺ + Cl⁻
CoOHCl + HOH ⇄ Co(OH)₂↓ + HCl по второй стадии с образованием гидроокиси, или:
СоOH⁺ + Cl⁻ + HOH Co(OH)₂↓ + H⁺ + Cl⁻
CoCl₂ + 2HOH ⇄ Co(OH)₂↓ + 2HCl суммарное уравнение гидролиза;
Co²⁺ + 2Cl⁻ + 2HOH ⇄ Co(OH)₂↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻ суммарное полное ионное уравнение;
Сo²⁺ + 2HOH ⇄ Co(OH)₂↓ + 2H⁺ cокращенное ионное уравнение, образование осадка гидроокиси кобальта(II) и катионов Н⁺
б) ацетат натрия CH₃COONa - соль сильного основания и слабой кислоты. Гидролиз будет идти с образованием мало диссоциированной уксусной кислоты и ионов диссоциированной щелочи.
CH₃COONa + HOH ⇄ CH₃COOH + NaOH молекулярное ур-е
CH₃COO⁻ + Na⁺ + HOH ⇄ CH₃COOH + Na⁺ + OH⁻ ионное ур-е
CH₃COO⁻ + HOH ⇄ CH₃COOH + OH⁻ сокращенное ионное ур-е.
2. При повышении температуры скорость гидролиза увеличивается. Гидролиз каждой соли пойдет быстрее.
Мы взяли приблизительно равные количества соли кобальта и ацетата натрия, константы диссоциации образующихся при гидролизе продуктов у них близкие: Кд(Со(ОН)₂) = 4,4*10⁻⁵; Кд(СН₃СООН) = 1,8*10⁻⁵, образующиеся ионы Н⁺ и ОН⁻ будут расходоваться на образование мало
диссоциированных основания и кислоты. Гидролиз солей пройдет полностью.
CoCl₂ + 2CH₃COONa + H₂O ⇄ Co(OH)₂ + 2CH₃COOH + 2HCl
Co²⁺ + CHCOO⁻ + HOH ⇄ Co(OH)₂ ↓+ CH₃COOH ( аналогично гидролизу ацетата кобальта!)
3. Осадок гидроксида кобальта проявляет амфотерные свойства:
а) растворяется в кислоте .Фиолетово-синий осадок даtт синий раствор.
Со(ОН)₂ + 2НСl = CoCl₂ + 2H₂O
Со(ОН)₂ + 2Н⁺ + 2Cl⁻ = Co²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Co(OH)₂ + 2H⁺ = Co²⁺ + 2H₂O
б) растворяется в щелочах с образованием красно-фиолетового раствора гексагидроксокобальтата (II) натрия.
Co(OH)₂ + 4NaOH = Na₄[Co(OH)₆]
Co(OH)₂ + 4Na⁺ + 4OH⁻ = 4Na⁺ + Co(OH)₆⁴⁻
Co(OH)₂ + 4OH⁻ = Co(OH)₆⁴⁻
Не нашли ответ?
Похожие вопросы