Пожалуйста помогите! Химия, 9 класс. В реакцию этерификации вступили 1 мл 70% раствора уксусной кислоты (плотность 1,07 г/мл) и 1 мл 95% этанола (плотность 0,8 г/мл). Сколько эфира получится, если выход составляет 80%?

Уравнение реакции:   CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O (нагревание в присутствии концентрированной серной кислоты)   m(CH3COOH) = 1 мл * 1,07 г/мл * 0,7 = 0,749 г   m(C2H5OH) = 1 мл * 0,8 г/мл * 0,95 = 0,76 г   Определяем кол-ва веществ-реагентов:   n(CH3COOH) = 0,749 г/60г/моль = 0,012 моль   n(C2H5OH) = 0,76 г/46г/моль =  0,0165 моль   По уравнению спирт и кислота реагируют 1 : 1, так что спирт находится в избытке в кол-ве 0,0045 моль, расчёт ведём по кислоте:   n(CH3COOC2H5) = 0,012 моль,   m(CH3COOС2H5) = 0,012 моль * 88г/моль = 1,056 г   Это было бы при 100-% выходе, а при 80-% только 1,056 г * 0,8 = 0,8448 г.