Пожалуйста, помогите решить задачу под номером 3.И дано можно, пожалуйста! ) если плохое качество, то вот: какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии 6,5 г цинка, содержащего 10 % примесей, с необходимым количеств...

Здравствуйте. Дано: m (смеси) = 6,5 г ω (примеси) = 0,1 -------------------------------- Найти: V(H₂) - ? Решение: 1. Найдём массу чистого цинка. ω ( Zn) = 100% - 10 % = 90% = 0.9 m (Zn) = 0.9 x 6.5 г =  5.85 г 2. Записываем уравнение реакции и находим химическое количество цинка. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ Формула нахождения химического количества: n = m/M M (Zn) = 65 г/моль n (Zn) = 5.85 / 65 = 0,09 моль 3. Составляем пропорцию согласно уравнению.  0,09                                х  Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂   1                                    1 х = 0,09 моль n (H₂) = 0,09 моль 4. Находим объём водорода. Формула для нахождения: n = V/Vm, V = n×Vm, гдe Vm = 22.4 л/моль V = 0,09 × 22,4 = 0,2 л Ответ: V(H₂) = 0,2 л P.S. Не уверена, сообщение, правильно ли потом.