Пожалуйста помогите те,кто действительно готов помочь,большое колличество баллов (надо решить 1 цепочку и 2 задачи)схемаР2О5-х-К3РО4-Са3(РО4)2задача при добаввлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щелочи 10% избытк...
Пожалуйста помогите те,кто действительно готов помочь,большое колличество баллов (надо решить 1 цепочку и 2 задачи)
схема
Р2О5-х-К3РО4-Са3(РО4)2
задача
при добаввлении к раствору гидроксида калия с массовой долей щелочи 10% избытка раствора нитрата меди " образовался осадок массой 9,8г
Определите массу исходного раствора щелочи
задача
для получения соли учащимся был выдан порошок неметалла,имеющего несколько аллотропных модификаций. Одну из них упоминал в своем произведении "Собака Баскервилей" писатель Конан ДойльюПро другую известно,что она используется в производстве спичек.
Сначала этот порошок сожгли в колбе в избытке кислорода,а затем в эту колбу прилили избыток раствора гидроксида натрия до полного растворения продукта реакции горения
Запишите хим формулу и название получившейся соли. Составьте две молекулярных уравнений реакций , которые были проведены в процессе получения соли
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьЭто стандартные задачи по типу ГИА части С. С1. P2O5 - H3PO4 - K3PO4 - Ca3(PO4)2 1. P2O5+3H2O = 2H3PO4 (вещество х) 2. 2H3PO4+3K2O = 2K3PO4+3H2O 3. 2K3PO4+3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2(осадок)+6KOH C2. n Cu(OH)2 (осадка голубого цвета) = m/M = 9,8г/98г/моль = 0,1 моль Уравнение реакции: 2KOH+Cu(NO3)2 = 2KNO3+Cu(OH)2 по уравнению реакции n KOH = 2n Cu(OH)2 = 0,2 моль m KOH = n*M = 0,2 моль*56г/моль = 11,2 г m раствора = m KOH/w KOH*100% = 11,2 г/10%*100% = 11,2 г/0,1 = 112 г Ответ: 112 г. С3. Конан Дойль в "Собаке Баскервилей" упоминал белый фосфор, а в производстве спичек используется красный фосфор. При сжигании фосфора в кислороде образовался оксид фосфора (V), а при приливании гидроксида натрия получился ортофосфат натрия Na3PO4, это и есть искомая соль. 1. 4P+5O2 = 2P2O5 2. P2O5+6NaOH = 2Na3PO4+3H2O
Не нашли ответ?
Похожие вопросы