Кому не сложно помогите пожалуйста:((срочно,хотя бы одно что то ((   1)Слили два раствора гидроксида натрия: 200 грамм 20%-ого раствора  и 400 грамм 15%-ого раствора. Полученный раствор прореагировал с раствором угольной кислот...

1. m1 NaOH = w1 NaOH*m 1-го раствора/100% = 20%*200г/100% = 200г*0,2 = 40г m2 NaOH = w2 NaOH*m 2-го раствора/100% = 15%*400г/100% = 400г*0,15 = 60г m NaOH = m1 NaOH+m2 NaOH = 40г+60г = 100г n NaOH = m/M = 100г/40г/моль = 2,5 моль Уравнение реакции: 2NaOH+H2CO3 = Na2CO3+2H2O  по уравнению р-ии n Na2CO3 = 1/2n NaOH = 1,25 моль m Na2CO3 = n*M = 1,25 моль*106г/моль = 132,5г Ответ: 132,5г. 2. Нитрат железа (II) Fe(NO3)2 образован слабым основанием и сильной кислотой, значит, гидролиз по катиону: Fe(NO3)2+H2O = FeOHNO3+HNO3, кислая среда из-за H+ Нитрат магния Mg(NO3)2 образован сильным основанием и сильной кислотой, значит, гидролиз не пойдёт. Хлорид серебра AgCl получается реакцией обмена, но не образуется основанием и кислотой: AgOH не существует, значит, гидролиз не пойдёт. Силикат натрия Na2SiO3 образован сильным основанием и слабой кислотой, значит, гидролиз по аниону: Na2SiO3+H2O = NaHSiO3+NaOH, щелочная среда из-за ОН- Карбонат аммония (NH4)2CO3 образован слабым основанием (NH4OH) и слабой кислотой, значит, гидролиз по катиону и аниону: (NH4)2CO3+H2O = NH4HCO3+NH4OH, нейтральная среда из-за H+ и OH-