Пожалуйста,помогите!Рассчитайте и сравните концентрацию ионов водорода в растворах слабой кислоты HCN(К=6.2*10⁻¹⁰) и сильной кислоты HBr(α=0.97) при одинаковой их молярной концентрации равной 0.1 моль/л

pH - отрицательный десятичный логарифм равновесной концентрации ионов водорода Н+ Для сильных кислот и оснований:  рН = - lg [H+] Для слабых кислот:  рН = 1/2 (pKa + pCa) pKa = - lg Ka, Ka - константа кислотности - константа диссоциации слабой кислоты (значения в справочниках) pCa = - lg Cа, Са - молярная концентрация кислоты Для слабых оснований:  рН = 1/2 (pKb + pCb) pKb = - lg Kb, Kb - константа основности - константа диссоциации слабого основания (значения в справочниках) pCa = - lg Cb, Сb - молярная концентрация основания