При анализе образца цинкового порошка массой 22 г, взаимодействовашего с соляной кислотой, образовалось 7,2 л водорода (н.у.). Вычислите массовые доли цинка и оксида цинка (%) в этом образце цинкового порошка.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂   А (Zn) = 63 г Vm(H₂) = 22,4 л   Расчет по уравнению реакции: 63 г Zn дают 22,4 л Н₂ х г Zn дают 7,2 л Н₂   х=63×22,4÷7,2=20,25 г   Масса смеси 22 г ⇒ m(ZnO)= 22-20,25 = 1,75 г   ω=m(вещества)/m(смеси)×100% ω(Zn)= 20,25÷22×100% =92% ω(ZnO)= 100%-92% = 8%