При действии избытка металлического натрия на смесь, содержащую 6.2г этиленгликоля и неизвестную массу глицерина, выделилось 5,6л водорода (н.у.). Вычислите состав смеси в процентах.

M(CH2OHCH2OH)=62г/моль; (CH2OHCHOHCH2OH)=92г/моль И этиленгликоль, и глицерин вступают в реакцию с натрием. Но нам известна масса этиленгликоля. Составляем реакцию: CH2OHCH2OH + 2Na = CH2ONaCH2ONa + H2 62 г                                                                  22,4 л 6,2 г                                                                    х л  х = 2,24 л Отнимаем этот объем от общего 5,6 - 2,24 = 3,36 л  и получаем объем водорода, образовавшегося при реакции натрия с глицерином. Отсюда с помощью реакции и пропорции находим массу глицерина: 2CH2OHCHOHCH2OH + 6Na = 2CH2ONaCHONaCH2ONa + 3H2 2*92=184 г                                                                                   67,2 л   х г                                                                                                3,36 л х =(3,36*184)/67,2 х = 9,2 г глицерина масса смеси = 6,2 + 9,2=15,4 г w(этиленгликоль)=(6,2/15,4)*100%=40,26% w(глицерин)=(9,2/15,4)*100%=59,74%