При действии избытка щелочи на 22 г сульфата аммония, выделилось 5,6 л газа. Найти долю выделевшегося газа

Mr  2·(18) +32+64=132(г)                                                         2·22,4л=44,8л                   (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH4OH ---->2NH3+H2O                           22 г                                                             X  (5,6л) Х - сколько аммиака образовалось согласно реакции. Х= (44,8·22):132(л),  но так как в избытке щелочи он частично остался связанным, а выделилось 5,6л, найдем долю выделившегося:  (5,6·132)/(44,8·22)=0,75 или 75%