При действии избытка соляной кислоты на 60 г сплава меди и цинка выделился газ объемом 1,12л  н.у найдите массовые доли металлов в сплаве

           Zn+2HCl=ZnCl2+H2             1                                1 n(H2)=1,12 : 22,4=0,05моль;  n(Zn)=0,05моль;  m(Zn)=0,05*65=3,25г;  W(Zn)=3,25/ 60=0,05(5%); W(Cu)=95%. ...................................................................................................................................................................... .....................................................................................................................................................

                                       1,12л Zn   +    2HCl=ZnCl2+H2 1 моль                         1 моль кол-во водорода = 1,12 : 22,4=0,05моль;         так как отношения одномолярные , то цинка = 0,05 моль масса цинка = 0,05*65 = 3,25г массовая доля цинка = 3,25/60 = 0,05 или 5% массова ядоля меди = 100 - 5 = 95%