При действии избытка воды на 32 грамма технического карбида кальция образовалось 8,96 литра ацетилена (н.у.). Определить массовую долю примесей в техническом карбиде кальция.       Помогииииитеее!!!!

                                              8,96 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 1. определим кол-во ацетилена v(C2H2) = 8.96/22.4 = 0.4 моль 2. по уравнению реакции сарбид кальция и ацетилен в одномолярных отношениях, следовательно v(CaC2) = v(C2H2) = 0.4 моль 3. находим массу карбида (чистого) m = 0.4* 64 = 25.6г 4. находим массовую дол. 32 г --- 100% 25,6 г --- х% х = 25,6*100/32 = 80%