При действии избытка воды на натрий массой 13,8 г выделилось 4,48 л водорода. определите массовую долю выхода водорода.Пожалуйста, с подробным решением

2Na+2H2O=2NaOH + H2 Вычислим количества вещества натрия 13,8г / 23г/моль = 0,6 моль По уравнению реакции из 2 моль натрия образуется 1 моль водорода, значит, из 0,6 моль натрия получится 0,3 моль водорода(Н2) Рассчитываем массу полученного водорода 0,3 моль*2 г/моль =0,6г Это та масса, которая должна получиться при 100%-ном выходе продукта  Рассчитываем массу: 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль 0,2 моль* 2 г/моль = 0,4 г W = 0.4/0,6 = 0,667 или 66,7% Ответ: массовая доля выхода водорода 66,7%