При действии воды на гидрид металла массой 0.84 г выделился водород объем которого при нормальных условиях составил 896 мл. Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот элемент проявляет степень окислени...
При действии воды на гидрид металла массой 0.84 г выделился водород объем которого при нормальных условиях составил 896 мл. Определите, гидрид какого элемента был взят, если известно, что этот элемент проявляет степень окисления +2.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость 0,84г 0,896л
МеН2 + 2Н2О = Ме(ОН)2 + 2Н2↑
Хг 44,8л
Х= 0,84*44,8 :0,896 = 42
у+2= 42
у= 42-2=40
это Са, следовательно был взят гидрид кальция СаН2.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы