При добавлении 12.6%-ного раствора азотной кислоты к оксиду цинка было получено 75,6 г соли. определите массу исользованного раствора азотной кислоты. ПОЖАЛУЙСТА Я НА ЗАЧЕТЕ РЕШИТЕ

                  х               75,6 г ZnO   +  2HNO3  =   Zn(NO3)2  +  H2O              2 моль        1 моль           М=63 г/моль М=189 г/моль                               n=0,4 моль По уравнению реакции кислоты вступает в реакцию в 2 раза больше, чем образуется соли, отсюда n(HNO3) = 2*n(Zn(NO3)2) = 2*0,4 = 0,8 моль m(HNO3) = M*n = 63*0,8 = 50,4 г W%=m(HNO3)*100%/m(раствора) m(раствора) = 50,4*100/12,6 = 400 г