При электролизе расплава хлорида калия на катоде образовался калий массой 32 грамма.Определите объём хлора,который выделился на аноде

Дано: m(K)=32г. Vm= 22,4л./моль ------------------------------ V(CI₂)-? 1. Электролиз расплава калия: KCl ⇄ K⁺ + Cl⁻ процесс на катоде: K"катод"(-): K⁺ + 1e⁻ = K⁰ процесс на аноде:   A"анод"(+): Cl⁻ - 1e⁻ = Cl⁰;      Cl⁰+Cl⁰=Cl₂  Вывод: 2KCl  (электролиз) → 2K + Cl₂  2. Определим количество вещества n калия в 32г.: n(K)=32г./39г./моль=0,8моль 3. По уравнению электролиза количество вещества хлора выделяется два раза меньше  n(CI2)=0,8моль÷2=0,4моль 4. Определим объем хлора количеством вещества 0,4моль:  V(CI2)=0,4мольх22,4л./моль=8,96л.  5. Ответ: при электролизе расплава хлорида калия образовалось 8,98л. хлора.